» » » » Итоговый тест по химии для студентов 1 курса.
0

Итоговый тест по химии для студентов 1 курса.

Автор: Adminкатегория: Ученику / Химия / Тестыдата: 21-08-2016, 01:21
Строение вещества

Итоговый тест по химии для студентов 1 курса.



№1
Сколько и каких элементарных частиц образуют атом 19F?
A) 9 нейтронов и 9 электронов;
B) 9 нейтронов, 10 протонов и 19 электронов;
C) 9 протонов и 19 электронов;
D) 19 протонов и 19 электронов;
E) 9 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов.
№2
Атом щелочного металла образует ион, имеющий электронную конфигурацию Is*2s22p63s23p6. Это конфигурация
A) рубидия;
B) калия;
C) натрия;
D) лития;
E) цезия.

№3
Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
A) IV; +5;
B) III; -3;
C) V; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
В каком веке Э.Резерфордом было открыто ядро атома?
A) в XX в.;
B) в XIX в;
C) в XVI в.;
D) в XXI в.;
E) в XVIII в.

№5
Атомы состоят из ...
A) протонов и нейтронов;
B) молекул;
C) атомных ядер и электронов;
D) нуклонов;
E) протонов и электронов.

№6
Заряд атома равен ...
A) нулю;
B) порядковому номеру элемента;
C) числу электронов;
D) заряду ядра;
E) числу протонов.

№7
Какой из наборов квантовых чисел n, I, mi электрона в атоме является разрешенным?
А)3, 1,-1;
В)3, 1,2;
С) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
Е) -3,1,1.

№8
У какого элемента на третьем энергетическом уровне расположены девять d-электронов?
A) К, Z=19;
B) Со, Z=27;
C) Сг, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Са, Z=20.

№9
Рассчитайте максимально возможное число электронов на третьем энергетическом уровне:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
В) 24.

№10
Орбитальное квантовое число L = 2. Чему равна максимальная емкость соответствующего энергетического подуровня?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
Е)32.

№11
Орбитальное квантовое число определяет ...
A) энергетический уровень;
B) магнитные свойства;
C) формы электронных облаков;
D) орбиталь;
E) спин.
№12
Сколько электронов находится на 4d-noflypOBHe атома гафния (Z=72)? А)1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
Е)8.

D) №13
Подуровни Зр, 3d, 4s, 4p в атомах заполняются в последовательности ...
A) Зр, 4s, 3d, 4р;
B) 3d, Зр, 4s, 4p;
C) 4s, Зр, 3d, 4р;
D) Зр, 3d, 4р, 4s;
E) Зр, 3d, 4s, 6р.

№14
Структура валентного электронного слоя атома выражается формулой ... 5s25p4. Каков порядковый номер элемента?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
Е)61;

№15
Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения 4р-подуровня? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E)5s.

D) №16
Периодический закон является отражением...
A) увеличения заряда ядра (элементов);
B) зависимости от порядкового номера;
C) заполнения электронных оболочек;
D) увеличения атомной массы;
E) увеличения атомных радиусов.

№17
Чему равно максимальное количество электронов на Зз-орбитали?
А)1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
Е)4;
№18
Главное квантовое число N принимает значения: А)-1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
Е)-1,-2,-3,-4,...

D) №19
К какому типу элементов относится Курчатов ий (Z=104)?
A) s-элементы;
B) р-элементы;
C) d-элементы;
D) f-элементы;

Е) q-элементы.
№20
Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию: 1 s2 2s2 2p6 3s2 Зрб 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Са (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).

№21
Сколько электронов находится на 4д-подуровне атома молибдена? А)3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
Е)2.

D) №22
Какая пара элементов является d-элементами?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Та, Мо;
D) РЬ, Аи;
E) Ba, Pt.

№23
Главное квантовое число п=4. Какие значения принимает орбитальное квантовое число?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
С)-4,-3,-2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.

№24
Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: А) алюминий;
В)кремний;
C) сера;
D) хлор;
E) магний.

№25
Где в Периодической таблице располагаются элементы с металлическими свойствами?
A) элементы 1 и 2 групп главных подгрупп;
B) элементы 7 группы главной подгруппы;
C) элементы главных подгрупп с 4 по 7 группу;
D) элементы 1 и 2 групп побочных подгрупп;
E) элементы 1 и 2 периодов.

№26
Сколько квантовых чисел описывают электронную орбиталь?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms )
D) (l, m)
E)(n, l, ml )

№27
Главное квантовое число описывает ....
A) общую энергию электрона;
B) молекулярную орбиталь;
C) ориентацию орбитали в пространстве;
D) число электронов в атоме;
E) спин электрона.

№28
Сколько электронов находится на 2р-подуровне в основном состоянии азота (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
Е)6.

D) №29
Чем определяется валентность атома?
A) номером периода;
B) номером группы;
C) числом атомов водорода при образовании гидрида;
D) (8 - N), где N - номер группы в таблице Д.И. Менделеева;
E) числом неспаренных электронов основного состояния и этим же числом в возбуждённом состоянии.

№30
Из приведённых ниже термодинамических функций, укажите ту, которая указывает на возможность самопроизвольного протекания процессов:
A) ∆G=0
B) ∆H 0;
D) ∆H>0
E)∆G<0

№31
Первое следствие закона Гесса звучит следующим образом:
A) тепловой эффект реакции не зависит от способа её проведения а зависит только от начального и конечного состояния
веществ;
B) количество энергии выделяемое или поглощаемое системой в ходе реакции - это тепловой эффект реакции;
C) тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
D) тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов реакции и исходных веществ;
E) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и исходных веществ.

№32
Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
A) Н2О2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Для какого вещества энтальпия образования равна нулю?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Что понимается под химической связью?
A) способность атомов соединяться с другими атомами в определённых соотношениях;
B) совокупность взаимодействия частиц;
C) порядок соединения атомов в молекулах;
D) взаимодействие между электронами;
E) это присоединение к данному атому иных атомов, сопровождаемое сближением этих атомов до нескольких ангстрем (10-10 м),
выделением энергии и закономерной ориентацией этих атомов друг относительно друга с учётом атомов окружения.
№35
Что называют ионной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.

№36
Что называют ковалентной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№37
Что называют ковалентной полярной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между различными атомами неметаллов, при этом электронное облако, образованное общей парой электронов, оказывается
несимметричным и смещено в сторону наиболее электроотрицательного атома элемента.
№38
Что называют донорно-акцепторной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) связь, образованная ионом водорода при его внедрении в более электроотрицательный атом;
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
Е) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№39
В представленных ниже оксидах элементов третьего периода периодической системы: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
С12О7-в периоде...
A) основная функция возрастает;
B) кислотная функция возрастает;
C) амфотерная функция возрастает;
D) сделать вывод относительно изменения химической природы оксидов не представляется возможным;
E) кислотная функция уменьшается.
По какой формуле можно определить максимальное число электронов в подуровне?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) т+ 1.

№41
Какой из указанных элементов имеет наименьший потенциал ионизации?
A)Na,Z=ll;
B)Mg,Z=12;
C) К, Z=19;
D) Са, Z=20;
E)Cs, Z=55.

E) №42
В ряду N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) металлические свойства увеличиваются от N к Bi;
B) металлические свойства уменьшаются от N к Bi;
C) амфотерные свойства уменьшаются от Bi к N;
D) неметаллические свойства увеличиваются от N к Bi;
E) неметаллические свойства уменьшаются.

№43
Какова конфигурация валентных электронов в основном состоянии в атоме вольфрама (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B)...5d55f'46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Укажите элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома
A) калий (Z= 19);
B) ванадий (Z=23);
C) кальций (Z=20);
D) скандий (Z=21);
E) хром (Z=24).

№45
Наибольшую валентность среди перечисленных металлов имеет...
A) Be (Z=4);
B)Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) №46
Электроотрицательность - это...
A) энергия отрыва электрона;
B) энергия, выделяющаяся при присоединении электрона;
C) полусумма энергии ионизации и сродства к электрону;
D) способность отталкивать электронную плотность;
E) способность отдавать валентные электроны.

№47
Что называют водородной связью?
A) связь, образованная электронными парами;
B) связь между ионами из-за электростатического взаимодействия;
C) это внутри- или межмолекулярная связь, образованная ионом водорода и одним из электроотрицательных атомов (фтором,
кислородом, азотом);
D) связь, образованная парой электронов, принадлежащей одному атому и вакантной ячейкой другого атома;
E) связь между находящимися в узлах решётки атомами и ионами, удерживаемыми быстро перемещающимися электронами.
№48
Какой из приведенных элементов четвертого периода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде?
A) бром;
B) германий;
C) мышьяк;
D) селен;
E) железо,

№49
Как изменяются металлические свойства d-элементов в периоде?
A) увеличиваются;
B) уменьшаются;
C) сложная зависимость;
D) уменьшаются, а затем увеличиваются;
E) увеличиваются, а затем уменьшаются.
№50
Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле...
A)ls22s22p4;
В) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

№51
С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства в ряду оксидов
A)усиливаются;
B)ослабевают;
C)остаются неизменными;
D)усиливаются, затем ослабевают;
E) ослабевают, а потом усиливаются.
№52
Сколько электронных пар у атома хлора (Z=17)?
А) 2;
В)3;
C) 5;
0)8;
Е)7.

№53
Укажите один положительный и один отрицательный ион, у которых электронная структура как у атома неона.
А)Cl-, H+
В)02-,Н+;
C)F-,Li+;
D) Сl-, Na+;
E) F-, Na+.

№54
На каком энергетическом уровне и на какой орбитали находится электрон, для которого N=3, L=0?
A) 3 уровень, s - орбиталь;
B) 1 уровень, р - орбиталь;
C) 2 уровень, s - орбиталь;
D) 3 уровень, р - орбиталь;
E) 1 уровень, s - орбиталь.

F) № 55
Укажите положительный ион с такой же конфигурацией как у иона S2".
A)Mg2+;
B)Na+;
С)К+;
D)A13+;
Е) Cu2+.

№56
Что такое электронная орбиталь?
A) траектория по которой движется электрон;
B) область в пространстве поля ядра, где наиболее вероятно (90%) нахождение электрона;
C) набор четырёх квантовых чисел;
D) функция, описывающая вероятность нахождения электрона в каждой точке пространства;
E) орбита, определяемая первым постулатом Бора.

№ 57
Сколько орбиталей существует при данном значении N?
A)N2;
B) 2 1+1;
C) 2(2l+l)
D)2N2;
Е) N + 1.
№58
Элемент имеет валентную конфигурацию электронов ns2 (n - l)d10 np4. Определите номер периода, группу и подгруппу этого элемента в таблице Д.И. Менделеева.
A) п - период, VI - группа, побочная подгруппа;
B) может быть 4,5,6 или 7 период, семейство переходных элементов;
C) п - период, IV - группа, главная подгруппа;
D) n - период, VI - группа, главная подгруппа;
E) п - период, IV - группа, побочная подгруппа.

№59
Максимальная валентность атома - VII. Какая электронная конфигурация этому соответствует?
A)2s22p5;
В) 4s2 3d5;
C)3s22d5;
D) 4s2 3d7;
E) 5s2 5p5.

№60
Признаки ковалентной связи?
A) характерные свойства объёма по форме и величине;
B) наличие постоянного дипольного момента, высокие твёрдость, температуры плавления и кипения;
C) отсутствие дипольного момента, высокие твёрдость, температуры плавления и кипения;
D) относительно малый или отсутствующий дипольный момент, относительно малые твёрдость, температуры плавления и кипения;
E) высокий дипольный момент, низкие температуры плавления и кипения

№ 61
Что такое энергия связи?
A) это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое расстояние;
B) энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион;
C) это избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества;
D) это форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических процессах;
F) это энергия превращения кристалла металла в изолированные атомы.

№ 62
Каков порядок заполнения ниже перечисленных состояний в атомах: 3d, Зр, 5d, 6s?
А) Зр,...,3d,...,6s, 5d;
B)3d,3p,...,5d, 6s;
C)5d,6s,3p,...,3d;
D)3p,...,6s, ...,5d,...,3d;
E)6s,...,3p,...,3d,...,5d.

№63
Какой из атомов в основном состоянии содержит два неспаренных электрона на внешнем уровне?
А) гелий;
В)водород;
C) углерод;
D) бериллий;
E) фтор.


№64
К металлам не относится последовательность элементов...
A) Са, Zn, Cd;
B) Ga, Zn, Tl;
C) Sn, Ge, Pb;
D) W, Bi, Os;
E) S, Cl, Fe.


№65
Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии описывается...
A) запретом Паули;
B) правилом Гунда;
C) правилами Клечковского;
D) принципом наименьшей энергии;
E) всеми перечисленными выше положениями.
№66
Массовое число атома показывает ...
A) относительную атомную массу;
B) массу атома в атомных единицах;
C) заряд ядра;
D) общее число протонов и нейтронов;
E) число электронов.
№67
Ядро атома 3Не состоит из ...
A) трех протонов;
B) двух протонов и одного нейтрона;
C) двух протонов и одного электрона;
D) одной а-частицы;
E) одного протона и двух нейтронов.
№68
Чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?
A) числом нейтронов;
B) зарядом ядра;
C) числом электронов;
D) числом протонов;
E)ничем.

№69
На какие типы можно подразделить все химические вещества?
A) органические и неорганические;
B) индивидуальные вещества и смеси;
C) металлы и неметаллы;
D) простые и сложные;
E) органические, неорганические, элементорганические и биоорганические.

№ 70
Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на:
A) простые и сложные;
B) солеобразующие и несолеобразующие;
C) ионные и ковалентные;
D) твердые и жидкие;
E) полярные и неполярные.

№71
Назовите пять простых газообразных веществ (при комнатной температуре)?
A) фтор, хлор, бром, кислород, иод;
B) азот, графит, озон, олеум, водород;
C) азот, дейтерий, фтор, озон, хлор;
D) тритий, толуол, фуллерен, поташ, сода;
E) азот, кислород, йод, сера, фосфор.

№72
Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса:
A) металлы, неметаллы, кислоты, соли;
B) оксиды, пероксиды, кислоты, соли;
C) оксиды, основания, кислоты, соли;
D) окислители, восстановители, ингибиторы, катализаторы;
E) основные соли, кислые соли, основания, кислоты.

№73
Оксидами называют соединения:
A) содержащие атомы кислорода;
B) состоящие из двух элементов, одним из которых является водород;
C) состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;
D) содержащие гидроксильную группу;
E) содержащие атомы кислорода в степени окисления -2.

№74
К числу амфотерных оксидов относятся:
A)SiO2, ZnO, C12O7;
В)ВеО, А12О3, N2O5;
C)Cr2O3, F2O, C12O;
D)Cr203,Al203;
Е) ZnO, C02.
№75
Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы:
A) растворимые в кислотах и не растворимые в кислотах;
B) растворимые в воде и нерастворимые в воде;
C) одноосновные и двухосновные;
D) гидроксиды металлов, стоящих в ряду активности до водорода и гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после
водорода;
E) растворимые в воде и растворимые в этаноле.

№ 76
Для оснований наиболее характерна реакция с кислотами, называемая реакцией...
A) самоокисления-самовосстановления;
B) нейтрализации;
C) этерификации;
D) элиминирования;
E) обмена.

№77
Сколько квантовых чисел и каких описываю электронную орбиталь?
A) одно (n);
B) три (n, I, mi);
C) четыре (n, I,ml ,s);
D) два (n 1);
E) пять (n, I, mb s, ms).

№78
Сколько квантовых чисел и каких описывают состояние электрона в атоме?
A) одно (n);
B) три (n, I, mi);
C) четыре (n, I, ml, s);
D) два (n, 1);
E) пять (n, I, ml, s, ms).


№ 79
Главное квантовое число характеризует ...
A) молекулярную орбиталь;
B) ориентацию орбитали в пространстве;
C) число электронов в атоме;
D) общую энергию электрона;
E) число протонов в ядре.

№80
Распределение электронов по орбиталям в возбужденном состоянии определяется...
A) только принципом запрета Паули;
B) только правилом Хунда;
C) принципом наибольшей энергии;
D) электронейтральностью атома;
E) постулатами Бора.

№81
Сколько электронов находится на 2р-подуровне в основном состоянии азота?
А) 5;
В)3;
С) 7;
D)2;
Е)1.

№82
Какие из атомов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона на внешнем уровне?
A) палладий;
B) гелий;
C) углерод;
D) магний;
E) натрий.
№83
Сколько атомов входит в состав молекулы воды?
A) один;
B) два;
C) три;
D) четыре;
E) в состав молекулы входят не атомы, а ядра атомов.
№84
Сколько электронов содержится в молекуле воды?
А) 10;
В)3;
С) 12;
D)18;
Е) ни одного.
№85
Причина образования химической связи - это ...
A) притяжение электронов;
B) уменьшение общей энергии системы;
C) взаимодействие ядер атомов;
D) перекрывание электронных облаков;
E) обобществление электронов.
№86
Где находится максимум электронной плотности в молекуле водорода?
A) за ядрами;
B) на ядрах;
C) между ядрами;
D) попеременно на каждом атоме;
E) электронная плотность изменяется монотонно и не имеет максимума.
№87
Разрушение химической связи- процесс, который ...
A) сопровождается выделением энергии;
B) происходит самопроизвольно в изолированных системах;
C) требует затраты энергии;
D) может происходить только под действием света;
E) происходит только в присутствии катализатора.
№88
Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака?
A) 2;
B) 4;
C) 6;
0)8;
Е) 10.

D) №89
Молекула ... может существовать только в возбужденном электронном состоянии.
A)F2;
В)03;
C)NO;
D) Ne2;
Б) СО.

№90
В каком случае типы связей расположены по мере убывания их энергии?
A) Ван-дер-ваальсова, металлическая;
B) донорно-акцепторная, ионная;
C) водородная, ковалентная полярная;
D) водородная, ковалентная неполярная;
E) донорно-акцепторная, водородная.

№91
Какой тип связи в молекуле Н2?
A) водородная;
B) ковалентная неполярная;
C) донорно-акцепторная;
D) ковалентная полярная;
E) ионная.

№92
Выберите пару молекул, все связи в которых - ковалентные:
A) NaCl, HC1;
B) С02, РЮ2;
C) СН3С1, CH3Na;
D) SO2, NO2;
E) HBr, FeCl3.

№93
В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?
A) HF, HC1, НВг;
B) NH3, PH3, AsH3;
C) H2Se, H2S, H2O;
D) CO2, CS2, CSe2;
E) СО2, SiO2, GeO2.

№94
Какая из частиц не может быть донором электронов?
А)Н+;
В)Н-;
С) ОН";
D)C1;
E)F.
№95
В какой частице есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму?
А)02;
В)03;
C) Н3О+;
D) Н2О2;
E) NaH.

№96
Валентность атома - это ...
A) число химических связей, образованных данным атомом в соединении;
B) степень окисления атома;
C) число отданных или принятых электронов;
D) число свободных орбиталей;
E) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа.
№97
Сколько химических связей содержится в молекуле бензола С6Нб?
A) 6;
B) 12;
C) 18;
0)30;
Е) 15.

D) №98
Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?
A) аргон;
B) фтор;
C) бром;
D) железо;
E) золото.

№99
Валентность азота равна его степени окисления в молекуле ...
A) аммиака;
B) азотной кислоты;
C) азота;
D) оксида азота (II);
E) гидразина.

№ 100
Каковы минимальная и максимальная степени окисления благородных газов в соединениях?
A) благородные газы не образуют химических соединений;
B) 0, +2;
C) -8, +8;
D) 0, +8;
E) -2, +8.

№ 101
Валентный угол FBF в ионе BF4" равен.
A) 120°;
B) 109° 28';
C) 90°;
D)180°;
Е) валентному углу в молекуле BF3.
№ 102
Что такое электронная орбиталь?
A) область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона;
B) траектория, по которой электрон движется в атоме;
C) набор четырех квантовых чисел;
D) функция, которая описывает вероятность нахождения электрона в каждой области пространства;
E) значение квантового числа щ.
№103
Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом п?
А) 21+1;
В)п2;
С) 2п2;
D)n-l;
Е)п + 2.
№ 104
Какое максимальное число электронов может находиться на энергетическом подуровне (наборе орбиталей с заданными
квантовыми числами п и I)?
А) 21+1;
В)п2;
С)2п2;
D)n-l;
Е) 2(21+1).
№ 105
Укажите, в каком из случаев орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии.
A) 2s, 2p, 2d;
B) 3s, Зр, 3d;
C) 4f, 5s, 6d;
D) 3p, 3d, 3f;
E) 3s, 2s, Is.

№ 106
Какую из перечисленных электронных конфигураций может иметь атом хлора?
A) Is22s22p5;
B) Is22s22p63s23p43d';
C) Is22s22p63s23p6;
D) Is22s22p63s23p54s1;
E) Is22s22p63s23p4.

№ 107
Атом гелия имеет электронную конфигурацию Is1s1 ...
A) в основном состоянии;
B) в первом возбужденном состоянии;
C) во втором возбужденном состоянии;
D) в ионном состоянии;
E) вообще не может иметь такую конфигурацию.
№108
Что такое химическая связь?
A) притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов;
B) взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы как целого;
C) обобществление электронных пар различными атомами;
D) образование молекулярных орбиталей из атомных;
E) перераспределение электронной плотности.

№ 109
Что такое строение молекул?
A) геометрическая конфигурация ядер атомов;
B) распределение электронной плотности в молекуле;
C) распределение электронов по молекулярным орбиталям;
D) способ описания молекулы как системы, состоящей из атомных ядер и электронов;
E) распределение атомов в пространстве.

№ 110
Сколько химических связей и каких может образовать атом углерода, находящийся в невозбужденном состоянии?
A) четыре ковалентные связи, так как валентность углерода всегда равна IV;
B) два (за счет двух неспаренных электронов);
C) три (две по обменному механизму за счет неспаренных электронов и одну донорно-акцепторную за счет неподеленной
пары электронов);
D) ни одной, так как атом углерода в невозбужденном состоянии химических связей не образует;
E) зависит от того, с каким атомом образуется химическая связь.

№ 111
Степень окисления атома - это ...
A) частичный заряд атома в молекуле;
B) число химических связей, образованных атомом в молекуле;
C) заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи - ионные;
D) окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень;
E) валентность со знаком плюс.
№112
Гибридизация орбиталей - это ...
A) модель, которую химики придумали для объяснения пространственного строения молекул;
B) физическое явление, которое заключается в изменении формы электронных облаков при образовании химической связи;
C) процесс образования молекулярных орбиталей;
D) перераспределение электронной плотности;
E) изменение квантового числа орбиталей.

№ 113
Атом кислорода в молекуле воды находится в ... состоянии.
A) sp''-гибридном;
B) sp-гибридном;
C) 5р2-гибридном;
D) 82р-гибридном;
E) негибридном.
№114
Атом азота в молекуле аммиака имеет ...
A) две sp-гибридные орбитали и две негибридные 2р-орбитали;
B) три 8р2-гибридные орбитали и одну негибридную 2р-орбиталь;
C) четыре зр3-гибридные орбитали;
D) три зр3-гибридные орбитали и одну негибридную 2р-орбиталь;
E) четыре негибридные орбитали.

№115
Какое пространственное строение может иметь молекула, центральный атом которой находится в sp -гибридном состоянии?
A) тетраэдр или октаэдр;
B) тетраэдр или выпуклая треугольная пирамида;
C) квадрат;
D) тригональная бипирамида;
E) равносторонний или равнобедренный треугольник.

№116
Укажите тип гибридизации атома бериллия в молекуле хлорида бериллия ВеС12.
A) sр2-гибридизация;
B) sp-гибридизация;
C) 5р3-гибридизация;
D) d2sp3-гибpидизaция;
E) з2р'-гибридизация.

№ 1 17
Направленность ковалентной связи обусловлена:
A) длиною связи;
B) формой электронных облаков всех электронов;
C) насыщаемостью связи;
D) кратностью связи;
E) ориентацией и формой валентных электронных облаков атома.
№118
Насыщаемость ковалентной связи обусловлена...
A) строго определённой ориентацией орбиталей связующих электронов;
B) способностью оказывать деформирующее воздействие на другие ионы;
C) кратностью связи;
D) равенством числа пар электронов числу неспаренных электронов атомов;
E) длиною связи.

№119
Элементы 1 и 7 групп образуют между собой всегда...
A) ковалентную полярную связь;
B) донорно-акцепторную связь;
C) водородную связь;
D) ковалентную неполярную связь;
E) ионную связь.

№ 120
Характер связи можно предсказать, руководствуясь ....
A) таблицей растворимости;
B) разностью электроотрицательностей;
C) степенью окисления атомов;
D) валентностью атомов;
E) таблицей стандартных энтальпий образования.
№121
Атомы инертных газов не образуют 2-х атомных молекул...
A) из-за их неспособности к образованию неспаренных электронов;
B) из-за высокой энергии активации;
C) из-за уменьшения энтропии молекулы;
D) из-за невозможности создать переходный комплекс;
E) из-за невозможности столкновения.
№122
Ксенон способен вступать в химические соединения...
A) по механизму ионной связи;
B) по механизму ковалентной полярной связи;
C) по механизму водородной связи;
D) по механизму ковалентной неполярной связи;
E) по механизму донорно-акцепторной связи.
№123
В каком из ниже приведенных соединений химическая связь наиболее полярна? A)KF;
B) BF3;
C) SiF4;
D)F2;
Е) С12.
№124
Степень окисления атома - это ...
A) частичный заряд атома в молекуле;
B) число химических связей, образованных атомом в молекуле;
C) заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи - ионные;
D) окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень;
E) валентность со знаком плюс.
№125
Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, поскольку
A) ее протекание заключается в разрыве одних и образовании других химических связей;
B) ее протекание требует столкновения реагирующих частиц;
C) для ее протекания необходима энергия, равная энергии активации;
D) при ее протекании не затрагиваются ядра атомов;
E) при ее протекании перераспределяются электроны.

Скачать - 995_himia-125.doc [205,5 Kb] (cкачиваний: 23)

Теги:

Другие новости по теме:

Уважаемый посетитель, Вы зашли на сайт как незарегистрированный пользователь.
Мы рекомендуем Вам зарегистрироваться либо войти на сайт под своим именем.

Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.