» » » » Тест по физической химии
0

Тест по физической химии

Автор: Adminкатегория: Ученику / Химия / Тестыдата: 21-08-2016, 01:20
Тест по физической химии
№1
Моль - это...
A) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества; ,
B) 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С;
C) единица, которой в химии измеряют количество вещества;
D) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях;
E)число молекул в 12 г любого вещества.

№2
Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие значения давления и температуры:
А)р=101,Затм;Т=298К;
В) р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;
С)р=1,013Па;Т=0°С;
Б)р=1атм;Т=273°С;
Е)р=101,ЗкПа;Т=273К.

№3
В эндотермических реакциях ...
A) энтальпия реакционной смеси увеличивается;
B) скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры;
C) тепловой эффект реакции положителен;
D) для достижения равновесия требуется катализатор;
E)равновесие устанавливается быстрее. .

№4
Какой газ легче воздуха? А)сероводород;
B) пропан;
C) озон;
D) этин;
E)арсин.
Химическое вещество - это ...
A) химическое соединение, имеющее постоянный состав;
B) любая совокупность атомов и молекул;
C) любой вид материи, обладающих массой покоя;
D) совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении;
E)любая совокупность ионов.

№ б
Укажите основные законы химии:
A) периодический закон, закон кратных отношений;
B) закон Авогадро, закон постоянства состава;
C) закон Гесса, закон Дальтона;
D) периодический закон, закон сохранения массы и энергии;
E)закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака.

№7
Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:
A) растворение соли в воде;
B) свертывание крови;
C) разделение изотопов урана с помощью диффузии;
D) взрыв динамита;
E)горение угля.

№8
Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).
A)∆Q=∆U + A;
В) ∆F =∆U + T∆S;
C) ∆H=∆U + P∆V;
D) ∆G = ∆H-T∆S;
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

№9
Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.
A) ∆Q =∆U + А;
B) ∆F =∆U + T∆S;
C) ∆Н =∆U + P∆V; D) ∆G = ∆H-T∆S;
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.


№ 65
Чему равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением двух объемов этилена и одного объема гелия?
A) 8/3;
B) 5;
C) 15; D)8; Е) 10.
D) № 66
Массовая и мольная доли кислорода в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?
A) озон;
B) пары воды;
C) воздух;
D) азот;
E) эквимолярная смесь сероводорода и этана.

№ 67
Сколько воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 200 °С?
А)2л;
В)3л;
С) 4 л;
Б)5л;
Е) 6 л.

№ 68
Сколько азотной кислоты можно получить из 4 г азота?
А) 63 г;
В)9г;
C) 18 г;
D) 100 г;
E) азотную кислоту получают из оксидов азота, а не из азота.

№ 69
Какая масса бромоводорода образуется при реакции 4 г водорода и 160 г брома, если выход продукта равен 50 % от теоретического?
A) 81 г;
B) 162 г;
C) 164 г;
D) 82 г;
E) 181 г.

№ 70 *
Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем 0,51 л. Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ.
A) 26 г/моль (ацетилен);
B) 28 г/моль (СО или этилен);
C) 44 г/моль (С02 или пропан);
D) 48 г/моль (озон);
E) 34 г/моль (сероводород).

№ 71
Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм и температуре 25 °С равна 7,5 г/л. Установите формулу газа.
A) Ог (кислород);
B) Хе (ксенон);
C) HI (иодоводород); D)C4H,o (бутан);
Е) N2 (азот).

№72
Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и 70 °С
ее плотность составляет 0,886 г/л?
A)HF;
В)НС1;
С)НВг;
D)HI;
Е) HAt.

№73
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно.
Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?
A) -1,9 кДж/моль;
B) 1,9кДж/моль;
C) нулю;
D) 788,9 кДж/моль;

E) химическая термодинамика;
F) термохимия;
G) химическая кинетика; D)калориметрия;
Е) электрохимия.

№ 39
Скорость химической реакции - это ...
A) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;
B) время, за которое заканчивается реакция; ,
C) изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице объема;
D) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;
E) скорость, с которой добавляют химические реактивы.

№40
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...
A) сумме теплот образования исходных продуктов;
B) сумме теплот образования продуктов реакции;

C) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции;
D) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;
E) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

№41
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях? A)l/2N2 + 0 = NO;
B)N+l/202 = NO;
C)l/2N2+l/202 = NO;
D) 2NH3 + 5/202 = 2NO + 3H20;
E) N2 + 02 = 2NO.

№42
Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом ...
A) спектрофотометром;
B) калориметром;
C) аппаратом Киппа;
D) колориметром;
E) дериватографом.

№43
Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:
H2 (г)+1/2 O2=H2O
A) ∆S 0 ≤ 0
B) ∆S 0 ≥ 0
C) ∆S 0 =0
D) ∆S 0 > 0
E) ∆S 0 0
F) ∆S 0 <0

№45
Укажите выражение для расчёта энтальпии в условиях равновесия:
A) ∆G = АH-Т S;
B) ∆H=TAS;
C) ∆F=∆U-TS;
D) ∆H=∆U + PV;
E) ∆H=∆Qp.

№46
Чем характеризуется газообразное состояние?

А) характерные свойства объёма по форме и величине; -
B) V ≠ const ни по форме, ни по величине;
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная.

№47
Чем характеризуется жидкое состояние?
A) характерные свойства объёма по форме и величине;
B) V ≠const ни по форме, ни по величине; ,
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная.

№48
Чем характеризуется твёрдое состояние?
A) характерные свойства объёма по форме и величине;
B) V≠ const ни по форме, ни по величине;
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная

№49
Что такое энергия связи?
A) это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое расстояние;
B) энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион;
C) это избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества;
D) это форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических процессах.;
E)это энергия превращения кристалла металла в изолированные атомы.

№ 50
Что является признаком равновесия системы? -
A) ∆G=0;
B) ∆H 0; D)p, T=const; Е) ∆G 0;
B)∆G 0;
D)∆Н и Н20(ж) равны соответственно: (-393,51) кДж/моль и (-285,84) кДж/моль.
A) -48,05 кДж/моль;
B) 46,26 кДж/моль; С)49,10кДж/моль;
D)-3267,7 кДж/моль;
E)98,20 кДж/моль.

№ 86
При разложении 17 г нитрата серебра поглотилось 15,8 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.
A) 2AgN03(lI>)= 2А&та) + 2Ж)ад + Оад + 216 кДж;
B) 2AgN03(tB)= 2А§(та) + 2N02(r) + Оад - 216 кДж;
C) 2AgN03 = 2Ag + 2N02 + 02 - 316 кДж;
D) 2AgN03(lB)= 2Ag(ra) + 2Шад + Оад + 316 кДж;
E)2AgN03(ra)= 2А§(та) + 2N02(r) + 02(г) - 316 кДж.

№87
Рассчитайте теплоту реакции СгНод + Н20(Г> = С2Н5ОН(Г). Теплоты образования этилена, газообразной воды и газообразного этанола
соответственно равны:(-52,28) кДж/моль,(-241,83) кДж/моль и (-235,31) кДж/моль.
А)-294,11кДж;
В)-182,82 кДж;
С) +58,8 кДж;
В)-58,8кДж;
Е)+294,11кДж.

№ 88
Определите тепловой эффект фотосинтеза: 6СО2 + 6Н20(ж) = С6Н1206(тв).+ 602(г). Теплоты образования СО2, Н20(Ж), С6Н1206(тв)
соответственно равны: 393,5; 286,0; 1274 кДж/моль.
A) Q = -2904,10 кДж;
В) Q =-2803кДж;
С) Q =-290,41 кДж;
D)Q =-280,3 кДж;
E)Q =+2904,10 кДж.

№89
Даны термохимические уравнения: N2(r) +О2(r)= 2NO(r) - 180 кДж;
2NO(r)+02(r) = 2N02(r) + 114 кДж.
Рассчитайте теплоту реакции N2(r) +202 = 2N02(r). Определите теплоту образования N02. ,
A) Q = -33 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль;
B) Q=-294 кДж, Qобр(N02) = -147 кДж/моль;
C) Q=-147 кДж, Qобр(N02) = -294 кДж/моль;
D) Q = -66 кДж, Qобр(N02) = -33 кДж/моль;
E)Q = -294 кДж, Qобр(N02) = -66 кДж/моль.

№ 90
При обжиге некоторого количества сульфида меди (Г) выделилось 265 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося при этом оксида серы (IV). Теплоты образования Cu2S, CuO и S02 соответственно равны: 79,156,297 кДж/моль.
A) 3,2 г;
B) 16 г;
C) 64 г;
D) 32 г;
E) 6,4 г.

№91
Даны термохимические уравнения: 2Na (тв)+H2(г)=2NaOH(тв)+112кДж
NaH(тв)+H2O(ж)=NaOH(ж)+H2(г)+128 кДж
Рассчитайте теплоту реакции 2Na(тв)+2H2O(ж)=2NaOH(ж)+Н2
А) Q =323 кДж
В) Q = -368 кДж
С) Q = +638 кДж
D) Q = +323 кДж
Е) Q =+ 368 кДж

№ 92
Закрытая система с внешней средой ...
A) обменивается энергией, но не обменивается веществом;
B) не обменивается ни энергией, ни веществом;
C) обменивается веществом, но не обменивается энергией;
D) обменивается и энергией, и веществом;
E) в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом.

№93
Открытая система с внешней средой ...
A) обменивается энергией, но не обменивается веществом;
B) не обменивается ни энергией, ни веществом;
C) обменивается веществом, но не обменивается энергией;
D) обменивается и энергией, и веществом;
E) в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом.

№ 94
Под стандартными условиями в химии подразумевают следующие значения давления и температуры:
А)р=101,ЗкПа;Т=298К;
В) р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;
С)р=1,013Па;Т=0°С;
D) р=1 атм; Т=273 °С;
Е)р=101,ЗкПа;Т=273К.

№95
Сформулируйте третье начало термодинамики.
A) скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции;
B) физические величины, однозначно определяющие состояние еистемы, являются функциями состояния;
C) сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или
выделенной ею) теплоте;
D) при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул;
E) энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю.

№96
Ниже приведены формулировки второго начала термодинамики. Какое из них неверное?
A) невозможна самопроизвольная передача тепла от более нагретого тела к менее нагретому телу; ~ ...
B) состояние с максимальной энтропией является наиболее устойчивым состоянием для изолированной системы;
C) энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю;
D) при протекании любого реального процесса невозможно обеспечить средства возвращения каждой из участвующих в нем систем в ее исходное состояние;

№97
При нагревании иода до определенной температуры при атмосферном давлении он, не плавясь, превращается в пары. Как
называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние?
A) конденсация;
B) сублимация;
C) диссоциация;
D) ассоциация; ,
E) испарение.

№98
Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что изменение энтальпии реакции образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно (-297 кДж/моль)?
A) 2227,5 кДж;
B) -2227,5 кДж;
C) 27,5 кДж;
D) -27,5 кДж; Е)0.

№ 99
Сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92 г, если энтальпия образования оксида теллура (IV) составляет
(-322 кДж/моль)?
A) 38,64 кДж;
B) -38,64 кДж;

C) 3,864 кДж;
D) -3,864 кДж;
E) 0.

№ 100
Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при нейтрализации кислотой гидроксида натрия массой 0,8 г, протекающей по реакции:

2NaOH (ж) + H2SO4 (ж) = Na2S04 (ж) + Н20(ж) + 290 кДж.
A) -5,8 кДж;
B) 5,8 кДж;
C) -2,9 кДж; В)2,9кДж; Е)0.

Скачать - 996_fizhimiya-test.doc [221,5 Kb] (cкачиваний: 6)

Теги:

Другие новости по теме:

Уважаемый посетитель, Вы зашли на сайт как незарегистрированный пользователь.
Мы рекомендуем Вам зарегистрироваться либо войти на сайт под своим именем.

Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.