» » » » Новые тесты по химии для подготовки к ЕНТ 2017
0

Новые тесты по химии для подготовки к ЕНТ 2017

Автор: Adminкатегория: Ученику / Химия / Тестыдата: 21-08-2016, 01:14
Новые тесты по химии для подготовки к ЕНТ 2017

ХИМИЯ


1. Сложное вещество
A) Углерод
B) Сера
C) Кислород
D) Водород
E) Вода
2. Ядро атома бериллия - 9, Be содержит
A) 4 протона, 5 нейтронов
B) 9 протонов, 4 нейтрона
C) 4 протона, 4 нейтрона
D) 5 протонов, 4 нейтрона
E) 4 протона, 9 нейтронов
3. Относительная плотность озона по кислороду
A) 3,5
B) 2
C) 2,5
D) 1,5
E) 3
4. Количество частиц в ядре изотопа 32S
A) р = 18
B) р = 15
C) n = 18
D) n = 17
E) n = 16
5. Степень окисления хрома в соединении Fe(CrO2)2
A) 0
B) +1
C) +3
D) +6
E) +2
6. У атома углерода в sp-гибридизации валентный угол
A) 109°
B) 120°
C) 45°
D) 108°
E) 180°
7. Не является физическим свойством глицерина:
A) бесцветное вещество
B) сиропообразная жидкость
C) хорошо растворимо в воде
D) ядовитое вещество
E) сладкий вкус
8. Один из продуктов щелочного гидролиза жиров
A) органические эфиры
B) мыло
C) основания
D) минеральные кислоты
E) этиловый спирт
9. Полиэтилен  ... полимер
A) натуральный и химический
B) химический и искусственный
C) натуральный и растительного происхождения
D) натуральный и животного происхождения
E) химический и синтетический
10. Сумма объёмов всех газов (н.у.), полученных при электролизе раствора, содержащего 6,66г хлорида кальция
A) 22,4л
B) 2,688л
C) 16,8л
D) 13,44л
E) 11,2л
11. Средняя скорость реакции А+В→2С, если начальная концентрация А равна 0,15 моль/л, а через 10 секунд 0,05 моль/л
A) 0,0005 моль/л·с
B) 0,022 моль/л·с
C) 0,01 моль/л·с
D) 0,035 моль/л·с
E) 0,02 моль/л·с
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерастворимого основания при взаимодействии AlCl3 и KOH
A) 4
B) 8
C) 7
D) 9
E) 5
13. Если схема превращений

то сумма молекулярных масс веществ А и В равна
A) 119
B) 107
C) 144
D) 131
E) 109
14. Для получения 568 г оксида фосфора (V) требуется кислород объемом (н.у.)
A) 448 л
B) 56 л
C) 112 л
D) 224 л
E) 100 л
15. Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 100 г прокалили. Объем выделившегося газа (н.у.) составил 11,2 л. Масса карбоната натрия в смеси
A) 74 г
B) 84 г
C) 16 г
D) 36 г
E) 26 г
16. Количество вещества углекислого газа,образующееся при сгорании 90 г этана
A) 5 моль
B) 4 моль
C) 10 моль
D) 6 моль
E) 12 моль
17. В результате сгорания 8,4 г углеводорода с плотностью по гелию 10,5 образовалось 13,44 л углекислого газа и 10,8 г паров воды. Молекулярная формула этого вещества
A) C2H4
B) C6H12
C) C4H8
D) C5H10
E) C3H6
18. Название реагента С5Н8, если при его неполном хлорировании обнаружен только 4,5 – дихлорпентен-1
A) Пентадиен -1,4
B) Пентин-1
C) Пентадиен -2,3
D) Пентин-2
E) Пентадиен -1,3
19. Конечный продукт в следующей схеме превращения

A)

B)

C)

D)

E)


20. Масса воды, в которой следует растворить 25 г CuSO45H2O, чтобы получить 20 % - ный раствор сульфата меди (II)
A) 55 г
B) 11 г
C) 22 г
D) 110 г
E) 44 г
21. Относительная плотность смеси водорода и хлора по гелию равна 9,125. Объемная доля (%) хлора в смеси
A) 50
B) 60
C) 75
D) 40
E) 25
22. Обьем 0,2 М раствор соляной кислоты, необходимого для нейтрализации раствора, полученного при обработке 4,6 г натрия избытком воды
A) 1 л
B) 0,25 л
C) 0,75 л
D) 1,5 л
E) 0,5 л
23. Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения из расвора соли , полученной при взаимодействии 11,2 г железа с 11,2 л (н.у.) хлора
A) 60 г
B) 140 г
C) 24 г
D) 40 г
E) 48 г
24. Объем СО2, который образуется при сгорании 16 г метанола, равен объему СО2, полученному в процессе брожения глюкозы массой
A) 4,5 г
B) 46 г
C) 45 г
D) 47 г
E) 4,6 г
25. Объем (н.у.) природного газа (80% CH4, 10% SO2, 10% N2), необходимый для получения такого количества оксида углерода (IV), который выделяется при сгорании 28 л (н.у.) пропана, содержащего 20% негорючих примесей
A) 54 л
B) 24 л
C) 34 л
D) 84 л
E) 44 л






ХИМИЯ


1. В 2,61 г нитрата бария содержится
A) 6,02 молекул
B) 3,01 молекул
C) 1,20 молекул
D) 6,02 молекул
E) 1,30 молекул

2. Заканчивается заполнение электронами 4f - подуровня у элемента
A) ртути
B) лютеция
C) лоуренсия
D) тория
E) криптона
3. Не существует соединения
A) K2O
B) Na2O
C) Ca2O
D) CaO
E) CO2
4. Заряд ядра атома серы
A) +17
B) +32
C) +6
D) +16
E) +15
5. При нагревании с раствором гидроксида натрия взаимодействует металл
A) Au.
B) Hg.
C) Cu.
D) Zn.
E) Mg.
6. Изомерами являются
1. H3C-CH2 - CH2 - CH2 - CH2OH
2. HOOC-CH2 - CH2 - CH2 - CH3
3. H3C - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH3
4. H3C - COO - CH2 - CH3
5. HOOC - CH2 - CH3
A) 1 и 2
B) 2 и 4
C) 2 и 5
D) 1 и 3
E) 4 и 3
7. Реакция образования простого эфира
A) C2H5Br+NaOH  C2H5OH+NaBr
B) CH3OH+HOC2H5  CH¬3OC2H5+H2O
C) C2H5OH+3O¬2  2O2+3H2O
D) C2H5OH+HCl  C2H5Cl+H2O
E) C2H4+H2O  C2H5OH
8. Вещество А в схеме превращений:

A)

B)

C)

D)

E)
CH3  CH2  COOH
9. Структурное звено лавсана
A) ( – СО –С6Н4– СН2–СН2– О –)n
B) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2–СН2– О –)n
C) ( – СО –С6Н4– СО–СН2– О –)n
D) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2 –)n
E) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2– О –)n
10. Масса окислителя, взаимодействующего с 6 моль восстановителя по уравнению реакции NO2 + O2 + H2O = HNO3
A) 32 г
B) 40 г
C) 48 г
D) 56 г
E) 36 г
11. Для процесса

не сместят равновесие факторы
1) повышение температуры
2) понижение давления
3) понижение концентрации O2
4) повышение давления
5) повышение концентрации NO
6) введение катализатора
укажите факторы в порядке возрастания
A) 1 3 5
B) 1 5 6
C) 1 4 6
D) 2 3 5
E) 2 4 6
12. Масса и состав полученной соли, если оксид углерода (IV) объёмом 5,6 л (н.у) прореагировал без остатка с 500г 4% раствора гидроксида натрия
A) 10,5г NaHСО3
B) 53г Na2СО3
C) 106 г Na2СО3
D) 26,5г Na2СО3
E) 21г NaНСО3
13. Вещества X, Y в схеме превращений
Al Al(OH)3 X Y X
A) Al, Al(NO3)3
B) Al2O3, Al(NO2)3
C) Al2O3¬, Al(NO3)3
D) Al, Al(NO¬2)3
E) Al2O3, Al(OH)3¬
14. Масса аммиачной селитры, полученной при взаимодействии 126 г азотной кислоты с аммиаком, если выход соли – 80%, составляет
A) 118 г
B) 168 г
C) 124 г
D) 138 г
E) 128 г
15. Для полного перевода в раствор 10,6 г карбоната натрия израсходовано 36,5 г раствора хлороводородной кислоты. Массовая доля вещества в растворе кислоты
A) 10%
B) 50%
C) 30%
D) 20%
E) 40%
16. В состав 2 моль углеводорода входит 7,2∙1024 атомов углерода и 1,68∙1025 атомов водорода. Молекулярная формула углеводорода
A) С3Н8
B) С5Н12
C) СН4
D) С4Н10
E) С6Н14
17. Молекулярная формула этиленового углеводорода, если к 8,4 г этого углеводорода присоединяется 4,48 л хлороводорода (н.у.)
A) C3H8
B) C4H8
C) C3H6
D) C5H10
E) C4H6
18. Основным продуктом присоединения 2 моль брома к бутину-1 является
A) 1,1,3,3-тетрабромбутан
B) 1,1,3,4-тетрабромбутан
C) 1,1,4,4-тетрабромбутан
D) 2,2,3,3-тетрабромбутан
E) 1,1,2,2-тетрабромбутан
19. Молекулярная масса органического продукта реакции, полученного при взаимодействии пара-аминофенола с гидроксидом натрия
A) 149
B) 147
C) 131
D) 151
E) 152
20. При растворении кристаллогидрата CaCl2∙6H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей:
A) 18,7%
B) 17,9%
C) 21,95%
D) 25,6%
E) 9,1%
21. Вещество, которое образовалось при взаимодействии смеси из 5,6 л водорода и 4,48 л хлора (н.у.) растворили в 85,4 мл воды. Массовая доля вещества и газ в избытке
A) 13,6 %; H2
B) 10,2 %; Cl2
C) 14,6 %; H2
D) 12,6 %; H2
E) 13,2 %; Cl2
22. Обьем 0,5М раствор соляной кислоты, необходимого для нейтрализации раствора, полученного при обработке 10 г гидрида калия с избытком воды
A) 0,5 л
B) 0,25 л
C) 0,75 л
D) 1,5 л
E) 2 л
23. При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой, выделилось 4,48 л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой – 2,24 л газа. Масса смеси
A) 6 г
B) 48 г
C) 24 г
D) 12 г
E) 36 г
24. Масса глюкозы (выход 80 %), которую можно получить из 15 кг картофеля, содержащего 54 % крахмала
A) 6,2 кг
B) 8,2 кг
C) 5,2 кг
D) 4,2 кг
E) 7,2 кг
25. Объем ацетилена (н.у.) и масса хлорэтана, полученного из 50 л природного газа, содержащего 89,6 % метана, по схеме превращений
СH4 → С2Н2 → C2H6→ С2Н5Cl
A) 33,6 л; 75,6 г
B) 56,5 л; 77,4 г
C) 11,2 л; 35,4 г
D) 44,9 л; 80,5 г
E) 22,4 л; 64,5 г






ХИМИЯ


1. Схема реакции А + В  Д соответствует взаимодействию
A) Сероводорода и кислорода
B) Цинка и серной кислоты
C) Оксида магния и соляной кислоты
D) Алюминия и хлора
E) Гидроксида натрия и азотной кислоты
2. Элементы только побочных подгрупп представлены в ряду
A) Cr, Nі, Ca.
B) Fe, Al, V.
C) Co, Ag, Na.
D) Mn, W, V.
E) Tі, Ge, Sn.
3. Образуется водород
A) K+HNO3(конц.)
B) Mg+H2SO4(конц.)
C) Mg+HNO3
D) K+H2O
E) Ag+HCl
4. Сульфат меди (ІІ) можно получить по реакции
A) Cu + Н2SO4(разб.) =
B) CuO + Н2SO4 =
C) Cu(NO3)2 + K2SO4 =
D) Cu(ОН)2 + Na2SO4 =
E) CuCl2 + SO3 =
5. Группа, в которой все металлы можно получить алюминотермией из оксидов
A) Cu, Na, Cr
B) Na, Mn, Al
C) K, Na, Cr
D) Ni, Cr, Li
E) Sn, Cu, Fe
6. Не является природным источником углеводородов
A) природный газ
B) пирит
C) нефть
D) каменный уголь
E) попутный газ
7. Нехарактерна для фенола реакция взаимодействия с
A) хлоридом натрия.
B) щелочью.
C) HNO3.
D) бромом.
E) натрием.
8. Органическое соединение, которое в реакции с содой выделяет углекислый газ, изменяет окраску лакмуса и получается окислением продукта гидратации ацетилена
A) Муравьиная кислота
B) Пропаналь
C) Уксусная кислота
D) Метаналь
E) Этаналь
9. Число структурных звеньев в макромолекуле поливинилхлорида с молекулярной массой 350000
A) 5700
B) 5200
C) 5600
D) 5250
E) 5300
10. Сумма масс (г) всех продуктов электролиза раствора, содержащего 0,5 моль сульфида натрия
A) 114
B) 74
C) 96
D) 57
E) 40
11. Если температуру понизить на 50*С (* = 3), то скорость реакции уменьшится в
A) 3 раз
B) 81 раз
C) 243 раз
D) 9 раз
E) 27 раз
12. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 0,25 моль водорода. Масса полученного гидроксида натрия
A) 10г
B) 50г
C) 30г
D) 40г
E) 20г
13. В схеме превращении

вещества А и Е
A) K и KNO3
B) KOH и K2O
C) K и KNO2
D) KOH и KNO2
E) K2O и KNO2
14. Сумма коэффициентов при термическом разложении нитрата алюминия:
A) 21
B) 18
C) 14
D) 12
E) 11
15. 5 г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,22 г углекислого газа. Массовая доля углерода в стали
A) 1,8 %
B) 2,2 %
C) 1,4 %
D) 1,6 %
E) 1,2 %
16. Масса циклобутана, который образуется при взаимодействии 63,5 г
1,4-дихлорбутана с металлическим цинком
A) 30 л
B) 25 г
C) 24 г
D) 28 г
E) 26 г
17. Вещество, имеющее такое же значение массовой доли углерода, что и в этилене
A) Метан
B) Ацетилен
C) Бутадиен
D) Бензол
E) Циклогексан
18. Объем водорода (н.у.), необходимый для восстановления 520 г ацетилена в этан
A) 448 л.
B) 336 л.
C) 896 л.
D) 672 л.
E) 560 л.
19. Из 307,5 г технического нитробензола(20% примесей) получено 93 г анилина. Массовая доля выхода продукта
A) 10%
B) 50%
C) 30%
D) 20%
E) 40%
20. Масса воды, которую необходимо выпарить из одной тонны 60% раствора серной кислоты для получения 96% кислоты
A) 375 кг
B) 354 кг
C) 200 кг
D) 156 кг
E) 400 кг
21. Для полного осаждения серебра из 170 г 1%-ного раствора AgNO3 потребовалось 100 мл иодоводородной кислоты. Молярность раствора HI равна
A) 0,01М
B) 1,1М
C) 1М
D) 10М
E) 0,1М
22. Масса (г) кристаллогидрата BaCl2×2H2O, требуемая для приготовления 200 г 5,2%-ного раствора BaCl2
A) 24,4
B) 15,15
C) 6,1
D) 32
E) 12,2
23. Масса 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения соли, полученной при взаимодействии 13 г цинка с 98 г 10% раствора серной кислоты
A) 104 г
B) 208 г
C) 52 г
D) 41,6 г

E) 83,2 г
24. Масса глюконата кальция (выход 80 % ), полученная из 200 г технической глюкозы (10% примесей). Mr (соли)=430
A) 160 г
B) 172 г
C) 191,2 г
D) 210 г
E) 180 г
25. Если алкен взаимодействует с 32 г брома, то масса октана, который при симметричном крекинге образует этот алкен
A) 20,8 г
B) 22,8 г
C) 24,8 г
D) 23,8 г
E) 21,8 г






ХИМИЯ


1. При нормальных условиях 12,5 г газа занимают объем 10 л. Молярная масса газа
A) 36 г/моль
B) 18 г/моль
C) 56 г/моль
D) 28 г/моль
E) 14 г/моль
2. Число электронов,необходимых для завершения внешнего электронного слоя атома азота
A) 3
B) 2
C) 4
D) 1
E) 5
3. Не вступает в реакцию горения
A) водород
B) хлор
C) железо
D) фосфор
E) сера
4. Доказать наличие в растворе сульфата натрия можно с помощью
A) Хлорида бария
B) Меди
C) Сульфата бария
D) Соляной кислоты
E) Гидроксида натрия
5. Группа наиболее активных металлов
A) Cu, Mg, Zn.
B) Al, Cr, Fe.
C) Ca, Si, Ni.
D) Rb, Ba, Sr.
E) Na, K, Cs.
6. Гомологами являются
A) пентен-1 и 2-метилбутен
B) ацетилен и этилен
C) хлорэтан и дихлорэтан
D) пропанол и пропаналь
E) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан
7. В промышленности этиловый спирт получают взаимодействием
A) C2H4 и H2O
B) C2H2 и H2O
C) CH3COOC2H5 и H2O
D) C2H5CI и H2O
E) C6H12O6 и СО2
8. Продукт взаимодействия глюкозы с карбоновыми кислотами
A) Глюконовая кислота
B) Сложный эфир
C) Сорбит
D) Этиловый спирт
E) Алкоголят меди (II)
9. Массовая доля азота больше всего в веществе
A) CH3NH2
B) NH3
C) (NH2)2CO
D) C2H5O2N
E) C6H5NH2
10. Сумма объёмов всех газов (н.у.), полученных при электролизе раствора, содержащего 0,05 моль хлорида натрия
A) 2,24л
B) 1,68л
C) 5,6л
D) 2,8л
E) 1,12л
11. Если в реакцию 4Сu + O2  2Cu2O + 342 кДж вступает 32 г технической меди, содержащей 20 % примесей, то количество выделяемой теплоты (в кДж) составит
A) 34,2 кДж
B) 171 кДж
C) 17,1 кДж
D) 8,6 кДж
E) 342 кДж
12. Если через раствор, содержащий 0,4 моль NaOH пропустили 8 л (н.у.) HBr, то реакция среды
A) щелочная
B) нейтральная
C) водная
D) слабокислая
E) кислая
13. В схеме превращений

номер реакции разложения и сумма коэффициентов в уравнении этой реакции
A) 1 и 4
B) 2 и 2
C) 3 и 6
D) 3 и 7
E) 4 и 4
14. Объем (в литрах, н.у.) хлороводорода, который можно получить из 117 г хлорида натрия при обработке кипящей концентрированной серной кислотой, если практический выход газа равен 25%
A) 22,4 л
B) 2,24 л
C) 33,6 л
D) 1,12 л
E) 11,2 л
15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции серебра с разбавленной азотной кислотой, если образуется газ NO
A) 7
B) 13
C) 4
D) 6
E) 9
16. Из оксида кремния (IV) количеством вещества 0,5 моль можно получить 10%-ный раствор силиката натрия массой
A) 660 г
B) 3050 г
C) 305 г
D) 6100 г
E) 610 г
17. Для сжигания 11,2 л бутина-1 необходим воздух (объемная доля кислорода 20 %) объемом (в л, н.у.)
A) 208
B) 608
C) 408
D) 308
E) 508
18. При гидрировании 22 г этаналя получили спирт, который затем растворили в 177 мл воды. Массовая доля спирта в растворе
A) 11,5 %.
B) 10 %.
C) 14 %.
D) 13 %.
E) 11 %.
19. Сумма всех коэффициентов в уравнении горения изопрена
A) 33
B) 38
C) 17
D) 20
E) 19
20. Для приготовления насыщенного раствора соли при 20*С нужно в 100 г воды растворить 36 г соли. Для получения насыщенного раствора при этой температуре из 320 г 22,5 %-ного раствора нужно выпарить воду массой
A) 48 г.
B) 16,8 г.
C) 15,8 г.
D) 46 г.
E) 28 г.
21. 13,7 г бария прореагировало с 200г воды. Максимальный объём углекислого газа, поглощённый полученным раствором
A) 8,96 л
B) 4,48 л
C) 0,56 л
D) 1,12 л
E) 2,24 л
22. При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой, выделилось 8,96 л газа. А при действии на ту же смесь соляной кислотой – 4,48 л (объемы измерены при нормальных условиях). Масса смеси
A) 6 г
B) 24 г
C) 48 г
D) 36 г
E) 12 г
23. Объем воздуха (20% кислорода), который требуется для сжигания 420 г циклоалкана с плотностью по водороду - 21 (при н.у.)
A) 9,08 м3
B) 10,08 м3
C) 7,04 м3
D) 6,04 м3
E) 5,04 м3
24. Смесь пропена и бутена объемом 11,2 л (н.у.) имеет массу 24,5 г. Объемы бутена и пропена составляют соответственно:
A) 3,7 л и 7,5 л
B) 5,6 л и 5,6 л
C) 2,8 л и 8,4 л
D) 4,5 л и 6,7 л
E) 8,4 л и 2,8 л
25. Природный газ объемом 20 л (н.у.) содержит равные объёмные доли метана и этана. Объём воздуха( доля кислорода 20 %), необходимый для сжигания такого природного газа
A) 20 л
B) 55 л
C) 200 л
D) 250 л
E) 275 л

Скачать - 3489_chemistry_ent_2.doc [411,5 Kb] (cкачиваний: 217)

Теги:

Другие новости по теме:

Уважаемый посетитель, Вы зашли на сайт как незарегистрированный пользователь.
Мы рекомендуем Вам зарегистрироваться либо войти на сайт под своим именем.

Информация
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.